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一氧化碳(tàn)的化学性质
1、可(k标准大气压和常温常压,常温下的标准大气压ě)燃(rán)性:2CO + O22CO2
2、还原性:
一氧化碳(tàn)还原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2
一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)还原(yuán)氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一(yī)氧化碳还原四氧(yǎng)化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性质在通常状况下,一氧化碳是无(wú)色、无臭(chòu)、无味、难(nán)溶(róng)于水的气体,熔点-199℃,沸点(diǎn)-191.5℃。
标准(zhǔn)状况下气体密度为l.25g/L,和空气(qì)密度(标准状(zhuàng)况(kuàng)下1.293g/L)相差很小,这也是容易发生(shēng)煤气中毒的因(yīn)素之(zhī)一。
它为中性(xìng)气体。
分子结构:一氧化碳分子(zi)为极性分(fēn)子,但由于存在反馈电子,分子的极性很弱。
一(yī)氧化碳(tàn)主标准大气压和常温常压,常温下的标准大气压要用(yòng)途有1、一氧化碳可(kě)用于(yú)制甲(jiǎ)酸钠。
2、在冶(yě)金工业中作还(hái)原剂,如(rú)工业还原氧(yǎng)化铁(制备铁)。
3、用于做气体燃(rán)料,如(rú)水煤气(一氧化碳(tàn)和氢气等气体(tǐ)的(de)混合物)。
一氧(yǎng)化碳的化(huà)学性质(zhì)及(jí)用(yòng)途
一氧化(huà)碳的化学(xué)性质及(jí)用途(tú):
1.一氧化碳具有可燃性(xìng),可以(yǐ)在(zài)空气或氧气中燃(rán)烧变(biàn)成(chéng)二氧化碳,火(huǒ)焰呈(chéng)蓝色(sè),放出大(dà)量(liàng)的热(可(kě)用(yòng)作(zuò)燃料)
2.一氧化碳具有较强(qiáng)的还(hái)原性,能把金属从(cóng)它们的氧(yǎng)化物中还原(yuán)出来(工业(yè)上常(cháng)用来(lái)冶炼金属)
3.一氧化(huà)碳还具有毒性(xìng),极易与人体(tǐ)血液(yè)中的血红蛋白结(jié)合(hé),从而使血红蛋白不(bù)能(néng)很好地与(yǔ)氧(yǎng)气结(jié)合,失去携氧能力,造成生物(wù)体(tǐ)内缺氧,而发生中毒现象.
一氧化碳(carbon monoxide),一种碳氧(yǎng)化合物,化学式为CO,分子量为28.0101,通常状况下为是无色、无臭、无味的气体。
物(wù)理性质(zhì)上,一氧化碳的熔点为-205℃,沸(fèi)点为陆辩知-191.5℃,难溶(róng)于(yú)水(20℃时在水中的溶解(jiě)度为0.002838g),不易液(yè)化和固(gù)化。
化学性质上,一(yī)氧化(huà)碳既有(yǒu)还原性(xìng),又有氧化早消性,能发生氧化反应(燃烧反应)、歧化反应等;同时(shí)具有毒性,较高浓度时能使人出现不同程度(dù)中(zhōng)毒(dú)症状,危(wēi)害人体的脑、心(xīn)、肝、肾、肺及(jí)其(qí)他组(zǔ)织(zhī),甚至灶(zào)顷电击样(yàng)死亡,人吸入最低致死浓度为5000ppm(5分钟)。
工业(yè)上,一(yī)氧化(huà)碳是一碳化学的基础,可由(yóu)焦炭氧气法等方(fāng)法制(zhì)得,主要用于生产甲醇和光气以(yǐ)及有机合成等。
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
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