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电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负(fù)性周期(qī)表中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一种相对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈一个男人出轨了还爱自己的老婆吗大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法(fǎ)的电(diàn)负(fù)性数值都不同，比(bǐ)较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和(hé)分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子的电子静电(diàn)作用基础上的电负性(xìng)。

　　利(lì)用电负(fù)性(xìng)值时，必须是同一套(tào)数(shù)值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑(lǜ)了(le)电离能和电子亲(qīn)合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数(shù)值的相对大小表示元(yuán)素原子在分子中(zhōng)对成键电子(zi)的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)电负性(xìng)数(shù)值越大，原(yuán)子(zi)在(zài)形成化学键时对成(chéng)键电子的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的(de)典型非金属元素(sù)都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的金属元素(sù)电负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和(hé)钫是电(diàn)负性最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属元素的(de)电负性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物(wù)中元素(sù)的正负化合价和化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合(hé)物(wù)时(shí)，由于对成(chéng)键电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时(shí)，共用电子对偏移向电负性较强的(de)原子而使(shǐ)键(jiàn)带(dài)有极性，电负性(xìng)差越(yuè)大(dà)，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端(duān)元(yuán)素(sù)的(de)电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成(chéng)的键则(zé)以离(lí)子一个男人出轨了还爱自己的老婆吗(zi)性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1一个男人出轨了还爱自己的老婆吗.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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