一氧化(huà)碳的化学性质是(shì)什么性,一氧化碳的化学性质是什么呢是一氧(yǎng)化(huà)碳的化学性质可燃性:2CO + O22CO2还原(yuán)性:一氧(yǎng)化碳还原氧化(huà)铜:CO+ CuOCu + CO2一氧化碳(tàn)还原氧化(huà)铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还(hái)原四氧(yǎng)化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通常状(zhuàng)况下,一氧化碳是无色(sè)、无臭、无味、难溶于水的气体,熔点-199℃,沸点(diǎn)-195℃的。
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一氧(yǎng)化(huà)碳的化学性质(zhì)是什么性,一氧化碳的化学性质(zhì)是什么呢
一氧化碳的(de)化学性(xìng)质
1、可燃性:2CO + O22CO2
2、还原性:
一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧(yǎng)化碳(tàn)还原氧(yǎn威尔士首都是哪个城市 威尔士是哪个国家g)化(huà)铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一(yī)氧化碳还原四氧化(huà)三铁(tiě):4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性质在通常状况下,一(yī)氧化(huà)碳是无色、无臭、无味、难溶于水的(de)气体,熔点-199℃,沸点-191.5℃。
标准状况下(xià)气(qì)体密度为l.25g/L,和空(kōng)气密度(标准状况(kuàng)下1.293g/L)相(xiāng)差很小,这(zhè)也是容(róng)易发(fā)生煤气中毒(dú)的因素之一。
它为中性气体。
分子结构:一氧化碳分子(zi)为极性分子,但由于存(cún)在反(fǎn)馈电子,分(fēn)子的极性很弱。
一(yī)氧(yǎng)化碳主(zhǔ)要用途有1、一氧(yǎng)化(huà)碳可用于制甲酸钠。
2、在冶金工业中作还原剂,如工业还原氧(yǎng)化铁(制备铁)。
3、用于(yú)做气体燃料(liào),如水(shuǐ)煤气(一氧化(huà)碳和氢气等气(qì)体的混(hùn)合(hé)物)。
一氧化碳的(de)化学性质及(jí)用(yòng)途
一氧化碳的化学(xué)性质及用途:
1.一氧化碳具有(yǒu)可(kě)燃性(xìng),可以在空气或氧气中(zhōng)燃烧变成二(èr)氧化碳(tàn),火焰呈蓝(lán)色,放出大量的热(可用(yòng)作燃料)
2.一氧化碳具有较强的还原性(xìng),能(néng)把金属从(cóng)它们的氧(yǎng)化物(wù)中还原出来(工(gōng)业上(shàng)常用来冶炼金属)
3.一氧化碳还(hái)具有毒性,极易与人(rén)体(tǐ)血(xuè)液(yè)中的血红蛋白结合,从(cóng)而使血红蛋白不能(néng)很好地与(yǔ)氧(yǎng)气结(jié)合,失去携(xié)氧能力(lì),造(zào)成生物体内缺氧,而发生中毒现象.
一氧化碳(carbon monoxide),一(yī)种碳氧化合物,化(huà)学(xué)式为CO,分(fēn)子量为28.0101,通常状况下(xià)为是无色、无(wú)臭、无味的气体(tǐ)。
物理性质上(shàng),一氧化碳(tàn)的(de)熔点(diǎn)为-205℃,沸点为陆辩(biàn)知-191.5℃,难溶于(yú)水(20℃时在水中的溶解度为0.002838g),不易(yì)液化和固化(huà)。
化(huà)学(xué)性质上(shàng),一氧化碳既有还原性,又(yòu)有氧化早消性,能发(fā)生(shēng)氧化反应(燃烧反(fǎn)应)、歧化反应等;同时具有毒性,较高浓度时能使人出现不同(tóng)程(chéng)度中毒症状,危害人体的脑、心、肝、肾(shèn)、肺及其他组织,甚至灶(zào)顷电击(jī)样死(sǐ)亡(wáng),人吸(xī)入最(zuì)低(dī)致(zhì)死浓度为5000ppm(5分钟)。
工业上,一氧化碳(tàn)是一碳(tàn)化学的(de)基础,可由焦炭氧气法等方法(fǎ)制得,主(zhǔ)要用于生产甲醇和光气(qì)以及(jí)有机合(hé)成(chéng)等。
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
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