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电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的(de)倾向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和计(jì)算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一(yī)种方法的(de)电负性数(shù)值(zhí)都不(bù)同，比较(jiào)有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数(shù)据(jù)和分子的键能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在(zài)核和(hé)成键原子(zi)的电(diàn)子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性(xìng)值(zhí)时，必须(xū)是(shì)同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了(le)电离能和(hé)电子亲合能，首先(xiān)由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以为党和人民的事业奋斗终身还是奋斗终生，奋斗终身还是奋斗终生的意思(yǐ)一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素(sù)原(yuán)子(zi)在分子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力(lì)渐强，因而(ér)电负性值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下，随着原子(zi)半径的(de)增大，元素为党和人民的事业奋斗终身还是奋斗终生，奋斗终身还是奋斗终生的意思电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期(qī)表右上方的典型非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素都(dōu)有较(jiào)大电负(fù)性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的(de)电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可(kě)以用来判断化(huà)合物(wù)中元素的正(zhèng)负化(huà)合价和(hé)化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大的元素在形成(chéng)化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时，共(gòng)用(yòng)电子(zi)对偏移向电负(fù)性较强的原(yuán)子而使键带有(yǒu)极性，电(diàn)负性(xìng)差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性(xìng)相(xiāng)差很大时(shí)（例如大(dà)于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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