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电负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各(gè)元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义和计(jì)算方法有(yǒu)多种，每一(yī)种(zhǒng)方法(fǎ)的(de)电负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学(xué)数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势和电(diàn)子亲合能计算的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套(tào)数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合(hé)能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元(yuán)素(sù)原(yuán)子在分(fēn)子中对成键电子(zi)的吸引能力，称(chēng)为相对电(diàn)负性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形成一里地等于多少米 一里地等于多少公里(chéng)化学(xué)键时(shí)对成键电子的(de)吸引力(lì)越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递(dì)增，原子半(bàn)径递减，一里地等于多少米 一里地等于多少公里对电子的吸(xī)引能力渐强，因(yīn)而电负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素(sù)电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电(diàn)负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右(yòu)上方的(de)典(diǎn)型非金属(shǔ)元素(sù)都有较大(dà)电(diàn)负性数(shù)值，氟(fú)的电负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的(de)金属元素电负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属(shǔ)元素的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概(gài)念还可以用来判断化合物中元素的(de)正负化(huà)合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在(zài)形成化合物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化(huà)合价；

　　而(ér)电负(fù)性值(zhí)较小(xiǎo)者(zhě)表现为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性(xìng)较强的(de)原子(zi)而使键带有极(jí)性，电(diàn)负性差越大(dà)，键(jiàn)的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素的电负性(xìng)相差(chà)很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58一里地等于多少米 一里地等于多少公里 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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