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电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和计(jì)算方法有(yǒu)多种，每(měi)一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出(chū)的(de)建立在核和成(chéng)键原(yuán)子的电子静(jìng)电作用(yòng)基础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同(tóng)一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离(lí)能和电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示(shì)元(yuán)素原子在(zài)分子中对(duì)成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原(yuán)子在形成化学键时对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子的吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径递减，对(duì)电(diàn)子的吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因而(ér)电负(fù)性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方300mm是多少厘米 300mm是多大的鞋(fāng)的典型非金属(shǔ)元素(sù)都(dōu)有较大(dà)电负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左(zuǒ)下(xià)方的金(jīn)属元素电负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金(jīn)属元素(sù)的电负性(xìng)大于2.0，金属元素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化合(hé)物(wù)中元(y300mm是多少厘米 300mm是多大的鞋uán)素的正(zhèng)负化合价和(hé)化(huà)学(xué)键的(de)类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值(zhí)较(jiào)大的元素在(zài)形成(chéng)化合物时，由于(yú)对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时，共(gòng)用电子对偏移向电(diàn)负性较强的(de)原子而(ér)使键带(dài)有极性，电负性差越大(dà)，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两端元素的电负(fù)性相差(chà)很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负(fù)性（鲍(bào)林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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