电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么是电负性周期表中各元素的(de)原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度的。

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电负性怎么(me)计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学(xué)数(shù)据和分子的键能(néng)，指定(dìng)氟的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和(hé)成键原(yuán)子的电(diàn)子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套数(shù)值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原(yuán)子在分子中对(duì)成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子艾特是什么意思在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效(xiào)核电荷递(dì)增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对电子(zi)的吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因而(ér)电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着(zhe)原(yuán)子半径(jìng)的增大，元素电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素的电负(fù)性值(zhí)无明(míng)显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的(de)金(jīn)属元素电(diàn)负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可(kě)以用来(lái)判断(duàn)化(huà)合物中元(yuán)素的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负(fù)化(huà)合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在(zài)形(xíng)成共价(jià)键时，共用电(diàn)子对偏移(yí)向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原子而使键(jiàn)带有极性，电负(fù)性差越大(dà)，键的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端(duān)元(yuán)素(sù)的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷艾特是什么意思='color: #ff0000; line-height: 24px;'>艾特是什么意思 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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