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大π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数的计(jì)算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子(zi)数(shù)计(jì)算方(fāng)法：大π键的电子数等于成键的(de)所有P轨道电子数的总(zǒng)和(hé)。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道(dào)，每个含有一个电子，1个N的(de)P轨(guǐ)道，含有两个电子（N原子有5个电子，一(yī)个和C成键，两(liǎng)个(gè)分别和两个H成键，剩余(yú)的(de)一(yī)对(duì)在P规定中(zhōng))，所以(yǐ)共轭(è)π键(jiàn)中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或(huò)离域π键）的形成有个特点(diǎn)，就是多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要(yào)先判断(duàn)每个原(yuán)子的杂化类(lèi)型，同一个区域如果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的原(yuán)子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则(zé)组(zǔ)成一(yī)个(gè)大π键，入中间(jiān)有中(zhōng)断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂(zá)化(huà)，共(gòng)轭体系(xì)断掉了，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算(suàn)法

　　大(dà)π键电(diàn)子数简(jiǎn)便算(suàn)法(fǎ):大π键的电子(zi)数(shù)等(děng关关难过关关过 事事难熬事事熬下一句是什么，关关难过关关过 事事难熬事事熬是什么诗)于成键的所有(yǒu)P轨道电子数(shù)的总和(hé)。

　　在多(duō)原子(zi)分(fēn)子中如有相互平行(xíng)的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在一(yī)起构成一(yī)个整(zhěng)体，p电子在多个原(yuán)子间(jiān)运动形成π型化学键，这种不局限在两个原(yuán)子(zi)之间的π键称为离域(yù)π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平(píng)面上；

　　②这些原(yuán)子有相互平(píng)行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于(yú)p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以(yǐ)上(shàng)原子彼此平行(xíng)的(de)p轨道从侧面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通(tōng)常指芳香(xiāng)环(huán)的(de)成环碳原子各以一个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向(xiàng)重叠而(ér)形成的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原子和六个氢原(yuán)子完(wán)全(quán)相同(tóng)，且(qiě)实验表明苯分子中的(de)六个碳(tàn)碳键也完全相同。

　　杂化(huà)轨道理(lǐ)论认为，苯分子(zi)中(zhōng)的(de)每个碳(tàn)原(yuán)子(zi)都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨(guǐ)道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另一个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个(gè)碳(tàn)原子中, 还有一个未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形成π键，由(yóu)于苯分子中(zhōng)的π键是多个原子形成的(de)，一般称为(wèi)大π键。

　　处(chù)在p键上的电子不再只属(shǔ)于一(yī)个原(yuán)子(zi)所有，而是在整个大π键上运动是离(lí)慎码域的，因(yīn)此又(yòu)称为(wèi)离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很(hěn)多,如(rú)B关关难过关关过 事事难熬事事熬下一句是什么，关关难过关关过 事事难熬事事熬是什么诗F3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二(èr)烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都(dōu)含有大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键的原子(zi)数, m是(shì)p电子(zi)的总数, 例(lì)如丁二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键。

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