电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么是电(diàn)负(fù)性周期表中各元素的原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标度的(de)。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每(měi)一种方(fāng)法的电(diàn)负(fù)性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能(néng)，指定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势和电(diàn)子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的(de)建立在核和成键原(yuán)子的电(diàn)子(zi)静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的(de)相(xiāng)对大(dà)小表示(shì)元素(sù)原轻轨是什么，轻轨是地铁还是高铁子在(zài)分(fē轻轨是什么，轻轨是地铁还是高铁n)子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电(diàn)负(fù)性，简称电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负(fù)性数值越大，原子在形成(chéng)化(huà)学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力(lì)渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下，随着(zhe)原子半(bàn)径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期(qī)表右(yòu)上方(fāng)的典型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期轻轨是什么，轻轨是地铁还是高铁表左下方的(de)金(jīn)属元素电负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素(sù)的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可(kě)以用来判断化合(hé)物中(zhōng)元素(sù)的(de)正负(fù)化合(hé)价和化(huà)学(xué)键的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成化(huà)合(hé)物(wù)时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表(biǎo)现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原子(zi)而(ér)使键(jiàn)带有极性，电负性(xìng)差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素(sù)的电负性(xìng)相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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