氯化(huà)钾相对原子质量是多少，是氯化钾的相对分子质(zhì)量75，因为(wèi)氯(lǜ)化钾的化学(xué)式(shì)为KCL，钾(jiǎ)的相对(duì)原子质量是39，氯的(de)相对(duì)原子质(zhì)量是(shì)35，所以相对(duì)分子质量(liàng)为(wèi)75的(de)。

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氯化钾相对中原地区种植葡萄始于哪个朝代 秦朝的时候有葡萄吗(duì)原子(zi)质(zhì)量(liàng)是(shì)多少，

　　无色或白色(sè)不含结晶水的(de)结(jié)晶体，或者白色粉末(mò)。

　　味(wèi)咸(xián)而凉，有毒，内服2-3g就可能引起中毒而死亡。

　　微溶(róng)于乙(yǐ)醇，溶(róng)于水(shuǐ)和碱溶液。

　　但在水中(zhōng)的溶解度比(bǐ)氯酸钠小(xiǎo)，并且(qiě)随着温(wēn)度升高而(ér)急剧上升。

　　每100g水(shuǐ)中的溶解度在20℃时是(shì)7.1g，在100℃时(shí)是56.4g。

　　不易潮解。

　　1.可被熔点高的金属在熔融状(zhuàng)态下(xià)置换：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　2.电解反应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔融)=通(tōn中原地区种植葡萄始于哪个朝代 秦朝的时候有葡萄吗g)电=2K+Cl2↑

　　3.复分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原(yuán)理：不挥发性酸(suān)制(zhì)挥(huī)发性酸）

　　1.钾肥

　　2.食盐（NaCl+KCl）

　　3.生产金属钾的原料

　　4.生产(chǎn)其(qí)他(tā)钾盐（如KNO3）的原料

　　5.医用输液(yè)（调节体液离子平衡）

　　6.电解质

氯(lǜ)化(huà)钾的相对分子质量(liàng)是(shì)多少

　　 氯化(huà)钾的相对分子质量74.5，因为氯化钾的(de)化学(xué)式(shì)为KCL，钾(jiǎ)的相(xiāng)对(duì)原(yuán)子质量是39，氯(lǜ)的(de)相对原子质量是35.5，所以相对分子质量(liàng)为74.5。

物理性(xìng)质(zhì)

　　 无色或白色不(bù)含(hán)结晶(jīng)水的结晶(jīng)体，或者白(bái)色粉(fěn)末。

　　味咸而凉，有毒，内服2-3g就可能引起(qǐ)中毒而死亡。

　　微(wēi)溶于(yú)乙醇，溶于水和碱(jiǎn)溶液。

　　但在水碰嫌中的溶解度比氯(lǜ)酸(suān)钠小，并(bìng)且随着温度升高而急剧上(shàng)升。

　　每100g水中的(de)溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不易(yì)潮(cháo)解(jiě)。

化学性质

　　 1.可被(bèi)熔点(diǎn)高的(de)金属(shǔ)在熔融状(zhuàng)态(tài)下置换：Na+KCl=高(gāo)温=NaCl+K

　　 2.电解反应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔(róng)融)=通电=2K+Cl2↑

　　 3.复分(fēn)解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓(nóng))=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发性酸制(zhì)挥发性(xìng)酸）

氯(lǜ)化(huà)钾(jiǎ)漏老用途

　　 1.钾肥

　　 2.食盐（NaCl+KCl）

　　 3.生产笑(xiào)搜手金属钾(jiǎ)的原(yuán)料

　　 4.生产其他(tā)钾盐（如KNO3）的原料

　　 5.医用输液(yè)（调(diào)节体液(yè)离子平衡）

　　 6.电解质

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