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　　一(yī)氧化碳的化学性质

　　1、可燃(rán)性：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原(yuán)性：

　　一(yī)氧化碳还原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化(huà)碳还(hái)原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原四(sì)氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状(350开头的身份证是哪里的zhuàng)况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气(qì)体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状况(kuàng)下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准(zhǔn)状况下1.293g/L）相(xiāng)差很(hěn)小(xiǎo),这也(yě)是(shì)容易(yì)发生(shēng)煤气中毒的因素之一。

　　它(tā)为中性气体。

　　分子结构：一氧化碳分子为极(jí)性分子，但由于存在反馈电子，分(fēn)子的(de)极性(xìng)很弱。

　　1、一(yī)氧化碳可(kě)用于制甲酸钠。

　　2、在冶(yě)金(jīn)工业中作还原剂，如工业还原氧化(huà)铁（制备(bèi)铁）。

　　3、用于做气体燃料，如水煤气(qì)（一氧化碳和氢(qīng)气等气(qì)体的混合(hé)物）。

一氧(yǎng)化碳的化学(xué)性质及用途

　　一氧化碳(tàn)的化学性质及(jí)用(yòng)途(tú)：

　　1．一(yī)氧(yǎng)化碳具有可燃性(xìng)，可以(yǐ)在空气或氧气中(zhōng)燃烧变成二氧化碳，火焰(yàn)呈(chéng)蓝色，放出大量的热（可用(yòng)作燃料(liào)）

　　2．一氧化碳具有较强的还原(yuán)性，能把金属(shǔ)从它们的(de)氧化物中还(hái)原出来（工业上常用来冶炼(liàn)金属(shǔ)）

　　3．一(yī)氧(yǎng)化碳还具(jù)有毒性(xìng)，极(jí)易与人体血液中的血红蛋白结(jié)合，从(cóng)而使血红蛋白(bái)不(bù)能很好地与氧气结合，失(shī)去携氧能(néng)力，造成(chéng)生物体内缺(quē)氧，而发生(shēng)中(zhōng)毒(dú)现象．

　　一氧化碳(tàn)（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化(huà)学式为CO，分子(zi)量(liàng)为28.0101，通常状况(kuàng)下为是无色(sè)、无臭、无味的气体。

　　物理性(xìng)质上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难(nán)溶(róng)于水（20℃时(shí)在水(shuǐ)中的溶解度(dù)为0.002838g），不易液化和固化。

　　化(huà)学(xué)性(xìng)质(zhì)上，一(yī)氧(yǎng)化碳既有还原性，又有氧化早消性(xìng)，能发生氧化(huà)反应（燃烧反应）、歧化反应等(děng)；同时具有毒(dú)性，较(jiào)高浓度时能使(shǐ)人(rén)出现不同(tóng)程度中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾(shèn)、肺及其他组(zǔ)织，甚至灶顷(qǐng)电击(jī)样(yàng)死亡，人吸入最低(dī)致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一(yī)氧化碳是(shì)一碳化学的基础，可(kě)由焦炭氧气法等方法制得(dé)，主要(yào)用(yòng)于(yú)生产甲醇和光气以(yǐ)及有机合(hé)成等。

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