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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子(zi)的(de)倾(qīng)向愈(yù)大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计(jì)算方法有多(duō)种(zhǒng)，每一种方法的(de)电负性数值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合(hé)能(néng)计算的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时，必(bì)须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的相对大小表示元素原子在(zài)分子中对(duì)成(chéng)键电子的吸引能力，称为(wèi)相对(duì)电负(fù)性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形成化学键时(shí)对(duì)成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到下，随(suí)着原子半径(jìng)的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表(biǎo)右上方的典型(xíng)非(fēi)金属(shǔ)元(yuán)素都(dōu)有较大电负性(xìng)数值(zhí)，氟(fú)的电(diàn)负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左(zuǒ)下(xià)方的金属元素(sù)电负(fù)性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化(huà)合物中元素的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的元(yuán)素在形成化合物时，由于(yú)对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合价；

　　82厘米的腰围是多少尺 82厘米是多少裤头而(ér)电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏移向电负性(xìng)较强的原子(zi)而(ér)使键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元素的电负(fù)性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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