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电负性怎么计(jì)算的(de)，电负(fù)性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电(diàn)负性愈大(dà)，吸(xī)引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算(suàn)方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值(zhí)都不同，比较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学(xué)数据和分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素的(de)相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合(hé)能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立在核(hé)和(hé)成键原子的电子静电(diàn)作用(yòng)基(jī)础上(shàng)的(de)电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是(shì)同一套数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电(diàn)子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值的相对大小表示(shì)元(yuán)素原子在(zài)分(fēn)子(zi)中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原(yuán)子在(zài)形成(chéng)化学键时(shí)对成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷(hé)递(dì)增，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随(suí)着原子半径(jìng)的增大，元素(sù)电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明(míng)显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期(qī)表(biǎo)右(yòu)上方的典(diǎn)型(xíng)非金属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟(fú)的电负(fù)性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金(jīn)属元素电负(fù)性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小(xi剪子股儿和籰子的意思是什么，剪子股儿是什么ǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断(duàn)化(huà)合物(wù)中元(yuán)素(sù)的正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素(sù)在形成化合物时(shí)，由于对(duì)成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值(zhí)较小者(zhě)表(biǎo)现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共(gòng)用电子对(duì)偏移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原子而使(shǐ)键带有极性，电负(fù)性差(chà)越大，键的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学(xué)键(jiàn)两(liǎng)端(duān)元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2剪子股儿和籰子的意思是什么，剪子股儿是什么.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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