电负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性表示什么(me)是电负性(xìng)周期(qī)表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电(diàn)子能(néng)力的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的(de)电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性(xìng)也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根200克是几两 200克是多少毫升据热化学数据和分子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计(jì)算其他元素(sù)的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能(néng)计(jì)算(suàn)的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在核和(hé)成键原(yuán)子的电子静电作(zuò)用基(jī)础上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必(bì)须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值(zhí)的相对大小表示(shì)元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原(yuán)子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的(de)吸引能力(lì)渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元素都有较大电(diàn)负性数值(zhí)，氟(fú)的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电200克是几两 200克是多少毫升负(fù)性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化(huà)合(hé)物中元(yuán)素的正(zhèng)负(fù)化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化(huà)合物时，由(yóu)于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负(fù)性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏移向电(diàn)负性较强(qiáng)的原子(zi)而(ér)使键带有极性，电(diàn)负性(xìng)差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性(xìng)相差很大时（例(lì)如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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