电负性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表示(shì)什(shén)么是电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元(yuán)素(sù)的原子(zi)吸引电子能(néng)力的(de)一种相对(duì)标度的。

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　　电负性周期表中各元(yuán)素的(de)原子吸(xī)引电子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的(de)电负(fù)性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的(de)电负性数值(zhí)都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和(hé)分子的键能，指定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元(yuán)素的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势和电(diàn)子亲合能(néng)计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核(hé)和成(chéng)键原子的(de)电(diàn)子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时，必须是同(tóng)一(yī)套数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)喝康宝莱奶昔减下来会反弹吗，康宝莱奶昔减肥成功后会不会反弹合考虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相(xiāng)对大小表示元(yuán)素原子在分子中对成键电子的吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性(xìng)数(shù)值越大，原子在形成化学键时对成键电(diàn)子的(de)吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增(zēng)，原子(zi)半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电(diàn)负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方(fāng)的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和(hé)化学键的(de)类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对成键电(diàn)子吸(xī)引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者表现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用(yòng)电(diàn)子对偏移向电(diàn)负性(xìng)较强(qiáng)的原(yuán)子而使(shǐ)键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元素(sù)的电(diàn)负性相差(chà)很大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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