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含盐率怎么求(qiú)公式，含盐率怎么求(qiú)百分(fēn)比(bǐ)

　　含(hán)盐率=盐(yán)的数量除(chú)以盐水的数(shù)量乘100%。

　　食(shí)用盐是指(zhǐ)以氯(lǜ)化钠为主要(yào)成分，从地下(xià)岩盐(yán)沉积物(wù)和(hé)天然卤(lǔ)水中提取的(de)加工过(guò)的食(shí)用(yòng)盐，不(bù)含低(dī)钠盐，含(hán)有(yǒu)少(shǎo)量的水(shuǐ)和杂质以及其他元(yuán)素。

　　盐(yán)在化(huà)学中，是指一类金属离子(zi)或铵(ǎn)根离(lí)子，属于化合物，溶于水会离解出所有的离子。

　　复盐通常可由混合这两种盐饱和溶液并结(jié)晶而制得(dé)。

　　在自然界中广泛存在，如明(míng)矾(fán)就是天(tiān)然而有广泛应(yīng)用的复盐。

含盐(yán)率怎么求（公式）

　　含盐率(lǜ)=盐的数量除以(yǐ)盐(yán)水的数量乘(chéng)100%

　　1、食(shí)用盐是指以(yǐ)氯化钠为主要成分(fēn)，从(cóng)海带冲(chōng)水(shuǐ)、地下岩（矿(kuàng)）盐沉(chén)积物(wù)和天然卤水（盐）水中提取的(de)加工过的(de)食(shí)用(yòng)盐，不含(hán)低钠(nà)盐。

　　食盐的主要成分是氯化(huà)钠(nà)（NaCl），它含有少量的水和杂(zá)质以(yǐ)及(jí)其他元素，如(rú)铁(tiě)、磷和碘。

　　2、盐在化学中，是指(zhǐ)一类金属离子或铵根离子（NH4，属(shǔ)于化合蠢颤歼物(wù)，溶于水会离解出所有的离子。

　　复(fù)盐通常可由混合(hé)这两种盐饱和(hé)溶液并结(jié)晶(jīng)而制得。

　　在(zài)自然界中广泛存在，如明(míng)矾正三角形也叫什么形，正三角形有什么性质？就是天然(rán)而有广(guǎng)泛(fàn)应用的复盐。

　　扩展资料(liào)：

　　1、盐(yán)有多种颜(yán)色，不同颜色的盐对(duì)应(yīng)不同的种类：

　　（1）黄色（例如(rú)铬酸钠）

　　（2）橙色(sè)（例如重铬(gè)酸钾）

　　（3）红色（例如铁(tiě)氰化(huà)钾）

　　（4）淡紫(zǐ)色（例(lì)如氯化(huà)钴）

　　（5）蓝色(sè)（例如(rú)硫酸铜(tóng)、亚铁氰化(huà)铁）

　　（6）绿色（例如六(liù)水合氯化(huà)镍(niè)）

　　（7）无(wú)色（例如氯化钠、硫酸镁），粉(fěn)末状时为白(bái)色

　　2、盐的(de)物理(lǐ)性质(zhì)：

　　（1）味道：

　　不同的盐可以激发不同的味觉，例(lì)如(rú)咸味（氯化钠(nà)）、甜味（乙酸铅[2]，若食用会导(dǎo)致铅中毒）、酸味（酒石酸氢钾）、苦味（硫酸镁(měi)）或鲜味（谷氨酸钠）[3]。

　　（2）气(qì)味：

　　强酸或强碱盐(yán)（强(qiáng)盐(yán)）是不可挥发的，且没有气味。

　　而弱酸或弱碱盐（弱盐(yán)）则(zé)会根据共轭酸碱(jiǎn)洞族(zú)对(duì)而产生(shēng)不同的气味（例如醋酸盐(yán)则会有(yǒu)醋酸(suān)的(de)味(wèi)道，氰化氢则(zé)会有苦杏仁味等(děng)），此外弱酸或弱(ruò)碱盐还会挥发和(hé)分解，并且由于水解反应和弱盐合(hé)成(chéng)的反应是可逆(nì)反应(yīng)，因此当(dāng)有水分存在(zài)时会加速弱盐的分(fēn)解。

　　（3）溶解(jiě)度(dù)

　　许多离子(zi)化合物都可以(yǐ)溶解在水或是类似的溶剂中，化合(hé)物的溶(róng)解度(dù)和组成的阴离子和阳(yáng)离子以及(jí)溶剂都有关，因此有一特定的关(guān)系。

　　阳离子当(dāng)中，所有钠离子、钾离子(zi)及(jí)铵离子的盐均可溶于(yú)水(shuǐ)；而阴离子中，硝酸盐离子及(jí)碳(tàn)酸氢盐离子的(de)盐类可在水中溶(róng)解。

　　除(chú)了(le)硫酸钡正三角形也叫什么形，正三角形有什么性质？、硫酸(suān)钙及硫酸(suān)铅外(wài)，大部份的硫酸盐离子的盐(yán)类也都可以溶于水。

　　不过若(ruò)离(lí)子之(zhī)间(jiān)的键结很(hěn)强，产生高度(dù)稳定的(de)固(gù)体，在水(shuǐ)中也就不易溶解(jiě)，例如大(dà)部份的碳酸盐就不溶(róng)于水，例如碳酸铅(qiān)及碳酸钡等。

　　参考资料来源：百度百科 - 盐(yán)

　　参(cān)考资料来(lái)源：百度百科 - 化学方程式

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