电(diàn)负性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什么(me)是电(diàn)负性周期表中各(gè)元素(sù)的(de)原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度(dù)的。

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电负(fù)性怎么计算的(de)，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电(diàn)子能力(lì)的(de)一种相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算(suàn)方(fāng)法(fǎ)有多(duō)种，每(měi)一种方法的(de)电负性数(shù)值都不同，比较有代(dài)表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学(xué)数(shù)据(jù)和(hé)分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键(jiàn)原子的电子静电(diàn)作(zuò)用基础上的电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一套数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑了电离能和(hé)电(diàn)子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素原子(zi)在分子中(zhōng)对(duì)成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对(duì)电(diàn)负(fù)性，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元素电(diàn)负(fù)性数16英寸是多少厘米，16英寸是多少厘米长值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递(dì)增，原子半(bàn)径(jìng)递减，对电子(zi)的(de)吸(xī)引能(néng)力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着(zhe)原子(zi)半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负性值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方(fāng)的典型(xíng)非金属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素(sù)电负性值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属(shǔ)元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。<16英寸是多少厘米，16英寸是多少厘米长/p>

　　电负性概(gài)念(niàn)还可以用来判断化合物中元素的(de)正负化(huà)合价(jià)和化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负(fù)化合价；

　　而(ér)电负(fù)性值(zhí)较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带(dài)有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端元素(sù)的电(diàn)负性相差很(hěn)大时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见(jiàn)元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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