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电(diàn)负性怎么(me)计算的,电负性(xìng)表示(shì)什么(me)

  电负性周期表中各(gè)元素(sù)的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度(dù) 。

  又称负电性。

  元素(sù)的电负性愈大,吸引电子的倾向愈大,非(fēi)金属性也愈强。

  电负性的定义和计算方法有多(duō)种,每一种方法(fǎ)的电负(fù)性数值都不同,比较(jiào)有代表性(xìng)的(de)有3种(zhǒng):① L.C.鲍林提出的标度。

  根据热化学数据和(hé)分子(zi)的键能,指定氟的(de)电(diàn)负性为3.98,计(jì)算其他元素的相对电负性。

  ②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

  ③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核(hé)和成键原子的电子静电作用(yòng)基础上的电负(fù)性(xìng)。

  利用电负(fù)性值时,必须是同一(yī)套(tào)数值进行(xíng)比较。

  电(diàn)负性(xìng)综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合能,首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

  它以一组(zǔ)数值(zhí)的相对(duì)大小表示元素原子在分子中对(duì)成键(jiàn)电子的吸引能力,称为相(xiāng)对(duì)电负(fù)性,简称电负性。

  元素电负性数值越大(dà),原子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸引力越强。

  同一周期从左至(zhì)右,有(yǒu)效核(hé)电荷递增,原子半径递减,对(duì)电子的吸(x忠孝仁义礼智信24个字顺序,忠孝仁义礼智信24个字的含义ī)引(yǐn)能力渐强,因而电负性值递增;

  同族元素从上到(dào)下,随着原子半径的增大,元素(sù)电负(fù)性值递减。

  过(guò)渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

  就总体(tǐ)而(ér)言,周期表右上方的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素(sù)都有较大电负性数值,氟的电负性值数大(4.0);

  周期(qī)表(biǎo)左下方的金属元(yuán)素电负性值都较小(xiǎo),铯和钫是(shì)电负性最小的元素(0.7)。

  一般说来(lái),非金(jīn)属元素的电(diàn)负性大于2.0,金属元素(sù)电负性小于2.0。

  电负(fù)性(xìng)概念还(hái)可以用来判断(duàn)化合物(wù)中(zhōng)元素的正负化合价和化学(xué)键的类型。

  电负性值较大的(de)元(yuán)素在(zài)形(xíng)成化合物时(shí),由(yóu)于对成(chéng)键电子吸引较(jiào)强,往往(wǎng)表现为负(fù)化合(hé)价;

  而电负(fù)性值较小者表现为正化(huà)合价。

  在形成共价键时(shí),共用电(diàn)子对偏移向(xiàng)电负性较强的(de)原(yuán)子而使(shǐ)键(jiàn)带有极性,电负性差越大(dà),键的极(jí)性(xìng)越强。

  当化学键两(liǎng)端元素(sù)的电(diàn)负性相差很大时(例如(rú)大(dà)于1.7)所形成的键则以离子(zi)性为主。

  常见元素电负(fù)性(鲍林标度)氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú)忠孝仁义礼智信24个字顺序,忠孝仁义礼智信24个字的含义 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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