电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么是电负(fù)性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度的(de)。

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电负(fù)性怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值(zhí)都不(bù)同，比较(jiào)有代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其(qí)他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和电(diàn)子亲合能计(jì)算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在(zài)核和成(chéng)键原子(zi)的电子静电作(zuò)用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必(bì)须是同(tóng)一套数(shù)值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了电离(lí)能和电子(zi)亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的(de)相(xiāng)对(duì)大(dà)小表示元素原(yuán)子在分(fēn)子中对成键(长城有什么特点和景观特点 长城是谁修建的jiàn)电子(zi)的吸引(yǐn)能(néng)力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负(fù)性(xìng)数值(zhí)越大，原子在(zài)形(xíng)成化学(xué)键时对(duì)成键(jiàn)电子(zi)的(de)吸引力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至右(yòu)，有效核电荷(hé)递(dì)增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能(néng)力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着(zhe)原子半径(jìng)的增大，元(yuán)素(sù)电负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周(zhōu)期(qī)表右(yòu)上(shàng)方的典型非金(jīn)属元素都(dōu)有较大电(diàn)负性数值，氟的(de)电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化合物(wù)中元素的正负(fù)化合价和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大的(de)元素在(zài)形成(chéng)化合物时，由于对成(chéng)键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏(piān)移向(xiàng)电(diàn)负性较强的原子(zi)而使(shǐ)键带(dài)有极性，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学(xué)键两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍(bào)长城有什么特点和景观特点 长城是谁修建的林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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