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大π键电子数的计算方法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大π键电子数计算方法(fǎ)：大π键的(de)电(diàn)子数等于成(chéng)键(jiàn)的所有P轨道电(diàn)子(zi)数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的(de)P轨(guǐ)道，每个含有一(yī)个电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两(liǎng)个电子（N原子有5个电子，一(yī)个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一对在P规(guī)定(dìng)中)，所以共(gòng)轭π键(jiàn)中(zhōng)一共有(yǒu)6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大(dà)π键（由叫共(gòng)轭π键,或离域π键）的形(xíng)成有个(gè)特点，就是多(duō)个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分(fēn)子的σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余(yú)的P轨道形(xíng)成(chéng)共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要先判断每个原子(zi)的(de)杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内的原子(zi)基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共(gòng)轭体(tǐ)系），则组成一个大(dà)π键，入中间(jiān)有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂(zá)化，共轭体(tǐ)系断掉了，所以就(jiù)有两个共轭(è)π键(jiàn)）。

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　　大π键电子数简便算(suàn)法:大(dà)π键的电(diàn)子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子(zi)数的总和。

　　 

　　在多原子(zi)分子中如有(yǒu)相互平行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠在(zài)一起构(gòu)成(chéng)一个(gè)整体，p电(diàn)子在多个原子间运(yùn)动形成π型(xíng)化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键(jiàn)，或共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　 

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处(chù)于同一平(píng)面上(shàng)；

　　②这(zhè)些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总(zǒng)数小于p轨禁欲可以恢复性功能吗，禁欲多久可以恢复肾气道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个(gè)以上原子彼此平行(xíng)的(de)p轨道从(cóng)侧(cè)面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的成(chéng)环碳原子(zi)各(gè)以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠而(ér)形成的一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在(zài)苯分(fēn)子中，六个碳原子和六个氢原子完全相(xiāng)同，且实验表明苯分子(zi)中(zhōng)的(de)六个碳碳键也完全(quán)相(xiāng)同(tóng)。

　　杂化(huà)轨道理论认(rèn)为，苯分(fēn)子中的每个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成碳碳(tàn)σ键(jiàn)，另一(yī)个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个未(wèi)杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子(zi)中的(de)π键是多(duō)个原子形成的(de)，一般称为大π键。

　　处在(zài)p键上的电子(zi)不再只属于一个原子所有，而(ér)是在整个大π键上运动是(shì)离慎码域(yù)的，因此又称为离(lí)域π键(jiàn)。

　　含有大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分(fēn)子中都含有大(dà)π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的(de)原子(zi)数, m是p电子的总数, 例如丁二烯(xī)是P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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