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电负(fù)性(xìng)怎么(me)计算(suàn)的，电负性(xìng)表示(shì)什么(me)

　　电负性周期表中各元素的原子(zi)吸(xī)引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算(suàn)方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种方法的(de)电负性数值都不(bù)同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度。

　　根据热(rè)化学(xué)数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子(zi)亲合能计算(suàn)的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子(zi)的电(diàn)子(zi)静电作用(yòng)基础上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负(fù)性(xìng)值时，必须是(shì)同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组数值的相对大(dà)小(xiǎo)表示元素(sù)原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右(外国人那方面确实很厉害吗，嫁给外国人会不会撑坏yòu)，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的(de)吸(xī)引能(néng)力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下，随着(zhe)原子(zi)半径的增大(dà)，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素(sù)的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的(de)典型非金属元素都有较大电负(fù)性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负性值都(dōu)较小，铯(sè)和钫是电负性最(zuì)小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属元素(sù)的电负(fù)性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来(lái)判断化合物中元素的正负化(huà)合价和(hé)化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大(dà)的元(yuán)素在形成化合物时(shí)，由(yóu)于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时，共用电子对偏(piān)移(yí)向电负性较强的原子而使键带有极(jí)性，电(diàn)负性差越(yuè)大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端元(yuán)素的电负性相(xiāng)差很大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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