一氧化碳的化学性质是什么(me)性，一氧化(huà)碳的(de)化学性(xìng)质是什(shén)么呢是一氧(yǎng)化碳的(de)化学性质(zhì)可燃性：2CO + O22CO2还原性：一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧(y单倍行距是多少ǎng)化碳还原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化(huà)三(sān)铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通常状况下,一氧化碳是无色(sè)、无臭(chòu)、无味、难溶于水的气(qì)体，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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一氧化碳的(de)化(huà)学性(xìng)质是什么性(xìng)，一氧化碳的化学(xué)性质是什么呢(ne)

　　一(yī)氧化碳的化学性质

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一(yī)氧化碳还(hái)原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常(cháng)状(zhuàng)况下,一氧化碳是(shì)无色、无臭(chòu)、无味(wèi)、难溶于水的(de)气体，熔(róng)点-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状况下气体密(mì)度为l.25g/L,和(hé)空气密(mì)度(标准状况下1.293g/L）相差很小,这也是(shì)容易发生煤气中毒的因素之一。

　　它为中性气(qì)体。

　　分子结构：一氧化(huà)碳(tàn)分(fēn)子为极性(单倍行距是多少xìng)分(fēn)子(zi)，但由(yóu)于存在反馈(kuì)电子，分子的极性很弱。

　　1、一(yī)氧化碳可用于制甲酸钠。

　　2、在冶金工(gōng)业(yè)中(zhōng)作还原剂(jì)，如工业还原氧化铁（制备铁(tiě)）。

　　3、用(yòng)于(yú)做气(qì)体(tǐ)燃料(liào)，如水煤气（一氧化碳(tàn)和氢气等气(qì)体的混合物）。

一氧(yǎng)化碳的化学性质及用途

　　一氧(yǎng)化(huà)碳的化学性质(zhì)及用途(tú)：

　　1．一(yī)氧化碳具有可(kě)燃性，可以(yǐ)在空(kōng)气(qì)或氧气中燃烧变成二氧化碳，火焰呈蓝色，放出大量的热(rè)（可用作(zuò)燃料）

　　2．一氧(yǎng)化碳(tàn)具有较强(qiáng)的还(hái)原性，能把金属从它们的(de)氧(yǎng)化物中(zhōng)还原(yuán)出来（工(gōng)业上常用来冶炼金(jīn)属）

　　3．一氧化碳还(hái)具有(yǒu)毒性，极易与人(rén)体血液中(zhōng)的血红蛋白结合(hé)，从(cóng)而(ér)使血红蛋(dàn)白(bái)不能很(hěn)好地与氧气(qì)结合(hé)，失去携氧能力，造成生物体内缺氧(yǎng)，而发生中毒现象．

　　一氧(yǎng)单倍行距是多少化(huà)碳（carbon monoxide），一(yī)种碳氧化(huà)合物，化学(xué)式为CO，分子量(liàng)为28.0101，通(tōng)常(cháng)状况(kuàng)下为是无色、无臭(chòu)、无(wú)味(wèi)的气(qì)体。

　　物理(lǐ)性质上，一氧化(huà)碳的熔点为(wèi)-205℃，沸点(diǎn)为陆(lù)辩(biàn)知-191.5℃，难溶于(yú)水（20℃时(shí)在水中的溶解度为0.002838g），不(bù)易液化和固化。

　　化学性(xìng)质上(shàng)，一氧化碳(tàn)既有还(hái)原性(xìng)，又有氧化早消性，能发生(shēng)氧化(huà)反应（燃烧反应）、歧化反应等；同时具(jù)有(yǒu)毒(dú)性，较高浓(nóng)度时(shí)能使人(rén)出(chū)现(xiàn)不同程度中毒症状，危(wēi)害人体(tǐ)的(de)脑、心(xīn)、肝、肾、肺及其他组织，甚至灶顷电击样(yàng)死亡(wáng)，人(rén)吸入(rù)最低致(zhì)死(sǐ)浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业(yè)上(shàng)，一氧化(huà)碳(tàn)是一碳化学的基础，可由焦炭(tàn)氧气法等方(fāng)法制得，主要用于生产甲醇和光气(qì)以及有机合成等。

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