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大(dà)π键电子数的计(jì)算方(fāng)法，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数计(jì)算(suàn)方法：大π键(jiàn)的电子数等于成键的(de)所有P轨道(dào)电子数的(de)总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一(yī)个电子(zi)，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原子有(yǒu)5个电子，一(yī)个和C成键，两个分别(bié)和两(liǎng)个(gè)H成键，剩余(yú)的一对在P规(guī)定中)，所以(yǐ)共轭(è)π键(jiàn)中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或(huò)离(lí)域π键）的形成有个特(tè)点，就是多个分子都是(shì)SP2杂(zá)化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就(jiù)要(yào)先判(pàn)断每个原子的杂化类型(xíng)，同一个区域(yù)如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的原子(zi)基本都(dōu)是(shì)SP2杂化，所(suǒ)以是(shì)同一共轭体系），则(zé)组成一个大π键(jiàn)，入中间有中(zhōng)断(duàn)就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了，所(suǒ)以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电(diàn)子数简便(biàn)算法

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法:大(dà)π键的电子数(shù)等于成(chéng)键的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　在(zài)多原子(zi)分子中如(rú)有相互平行的(de)p轨道，它们(men)连贯重(zhòng)叠在一(yī)起构成一个整(zhěng)体，p电(diàn)子在多(duō)个原(yuán)子(zi)间运(yùn)动形成π型化学键，这种不局(jú)限在两个原子之间的π键称为离域π键，或(huò)共轭(è)大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多(duō)数(shù)处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小(xiǎo)于p轨(guǐ)道数的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原子(zi)彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形(xíng)成的(de)π键。

　　通常指芳香环的(de)成(chéng)环碳原子各以(yǐ)一个未杂(zá)化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重(zhòng)叠(吴亦凡真的在牢里吗，吴亦凡为什么被关进牢里dié)而形成的(de)一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六(liù)个氢原子完全相同(tóng)，且实验表明苯分子中的(de)六个碳(tàn)碳键也完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认(rèn)为，苯分子(zi)中的每个碳原(yuán)子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个(gè)形成碳碳σ键，另一吴亦凡真的在牢里吗，吴亦凡为什么被关进牢里个与氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳(tàn)原子(zi)中, 还(hái)有一(yī)个(gè)未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由于(yú)苯(běn)分子(zi)中的(de)π键是多个原(yuán)子形成的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子所(suǒ)有(yǒu)，而是(shì)在(zài)整个大π键上运(yùn)动是离慎码域的，因此(cǐ)又称为离域(yù)π键。

　　含(hán)有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等(děng)分(fēn)子中都含(hán)有(yǒu)大π键闷(mèn)高(gāo)。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形成π键的(de)原(yuán)子数(shù), m是p电(diàn)子的总(zǒng)数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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