电(diàn)负(fù)性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么(me)是电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对(duì)标度(dù)的。

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电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么(me)

　　电负性周期(qī)表中各(gè)元素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多种，每一(yī)种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子(zi)的(de)键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计(jì)算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和(hé)电子亲合能计算的绝(jué)对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和(hé)成键原子的电子(zi)静电作用基(jī)础上的(de)电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一80寸电视尺寸长宽多少(yī)套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小(xiǎo)表示元(yuán)素(sù)原子在分子中(zhōng)对(duì)成键电(diàn)子的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相(xiāng)对电负性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在形成化学(xué)键时(shí)对成键电(diàn)子的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负性值无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期(qī)表右(yòu)上方(fāng)的典型非金属元素都有较(jiào)大电负性数(shù)值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合价(jià)和(hé)化学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大的元(yuán)素(sù)在(zài)形成化合物(wù)时，由于对(duì)成键电子(zi)吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价(jià)键时，共用(yòng)电(diàn)子对偏移向电负性较(jiào)强的原子而使键带有极性，电负80寸电视尺寸长宽多少性差(chà)越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素(sù)的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则以离子性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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