电负性怎(zěn)么计算的，电负性表(biǎo)示什么是电(diàn)负性(xìng)周期表中各(gè)元素的(de)原子吸引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计(jì)算(suàn)的，电(diàn)负性表(biǎo)示什(shén)么(me)

　　电负性(xìng)周期表(我国最穷的5个城市，哪一个省最穷biǎo)中各(gè)元素的原子吸引(yǐ我国最穷的5个城市，哪一个省最穷n)电(diàn)子能力(lì)的一种相对(duì)标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计算方(fāng)法有多(duō)种，每一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化(huà)学数据和分子的键能，指定氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电(diàn)子(zi)亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建(jiàn)立在核和(hé)成键原子的(de)电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电(diàn)负性值时，必(bì)须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的(de)相对大小表示元(yuán)素原子在(zài)分子中对成键电子的吸(xī)引能(néng)力(lì)，称为相(xiāng)对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值(zhí)越大(dà)，原子(zi)在形成化(huà)学键(jiàn)时对(duì)成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对电子的(de)吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素(sù)的(de)电负性值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属(shǔ)元素(sù)都有较(jiào)大电负性数值，氟(fú)的(de)电负性值(我国最穷的5个城市，哪一个省最穷zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电(diàn)负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负(fù)性(xìng)最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合物(wù)中元素的正负化合价(jià)和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表(biǎo)现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相差(chà)很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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