电(diàn)负性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什么是电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么

　　电负(fù)性周期表中各元(yuán)素(sù)的(de)原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算(suàn)方法有多种，每一种方(fāng)法的电负性数值都不同(tóng)，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热化学数(shù)据和分(fēn)子的(de)键能(néng)，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素(sù)的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根(gēn)从(cóng)电离势和(hé)电子亲(qīn)合能(néng)计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立(lì)在核和成键原子(zi)的(de)电子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必须是同一套(tào)数值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考(kǎo)虑了电(diàn)离能和电子亲合能(néng)，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对(duì)大小(xiǎo)表示(shì)元(yuán)素原子(zi)在(zài)分子(zi)中对成键电(diàn)子的吸引能力，称(chēng)为相(xiāng)对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大(dà)，原子在形(xíng)成(chéng)化学键时对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子的(de)吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素从上到下(xià)，随(suí)着原子半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方(fāng)的典型非金属元(yuán)素都有较(jiào)大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素(sù)电(diàn)负性值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还可以(yǐ)用来判断化合物中元素(sù)的正负化合价(jià)和化学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较(jiào)大(dà)的元素在形成化合(hé)物时，由(yóu)于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值(z千帆竞发的意思是什么意思，千帆竞发下一句是什么hí)较(jiào)小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时(shí)，共用电子对偏移向电(diàn)负性(xìng)较强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性千帆竞发的意思是什么意思，千帆竞发下一句是什么（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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