电负再续前缘的意思是什么，再续前缘的意思可以形容好朋友吗性怎(zěn)么(me)计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么(me)是(shì)电负性(xìng)周期(qī)表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子(zi)能力的一(yī)种相对标度的(de)。

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电(diàn)负性(xìng)怎么(me)计算的(de)，电负(fù)性表示什么

　　电负性(xìng)周期(qī)表中各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)的(de)电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向(xiàng)愈大(dà)，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的(de)定(dìng)义和计(jì)算(suàn)方(fāng)法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较有代(dài)表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势和电子亲合(hé)能计算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子的(de)电子静电作用基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值时，必(bì)须是同一套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离(lí)能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸(xī)引能力，称(chēng)为相对电负性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形(xíng)成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径(jìng)递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素(sù)从(cóng)上到(dào)下，随着原子半径的(de)增(zēng)大，元素电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的(de)电负(fù)性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典型非(fēi)金属元素都(dōu)有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金(jīn)属元(yuán)素电负性值都较小，铯和(hé)钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判(pàn)断化(huà)合物中元素的(de)正负化(huà)合价(jià)和化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形(xíng)成化(huà)合物时，由(yóu)于对成(chéng)键(jiàn)电子吸(xī)引较强，往往(wǎng)表现为负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值(zhí)较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时(shí)，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原(yuán)子(zi)而使键(jiàn)带(dài)有极(jí)性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离(lí)子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2再续前缘的意思是什么，再续前缘的意思可以形容好朋友吗4px;'>再续前缘的意思是什么，再续前缘的意思可以形容好朋友吗.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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