电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表示什么是电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引电子(zi)能(néng)力的一种相对标(biāo)度(dù)的。

　　关于电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么(me)以及(jí)电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电负性(xìng)计算公式，电负性表示什么，电负性具(jù)体数值，电(diàn)负(fù)性(xìng)的定义,电负性大小变化(huà)规律？等问(wèn)题(tí)，小编(biān)将为你(nǐ)整(zhěng)理以下知(zhī)识：

电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸(xī)引电(diàn)子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电(diàn)负(fù)性数值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子为什么风流女人看指甲(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立(lì)在核和(hé)成键(jiàn)原子的电(diàn)子静电作用基(jī)础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能(néng)，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的(de)相对大小表示元素原子在分子中对(duì)成键电子的吸(xī)引能力，称为相对(duì)电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数值越大(dà)，原子在(为什么风流女人看指甲zài)形成化学键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电荷(为什么风流女人看指甲hé)递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸(xī)引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到(dào)下(xià)，随着原子半(bàn)径(jìng)的增(zēng)大，元素电负性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金(jīn)属元素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以(yǐ)用来(lái)判(pàn)断化合物中元(yuán)素的正负化合价和(hé)化学键(jiàn)的类型。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的元素在形成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸(xī)引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对(duì)偏移向电负性较强的原子(zi)而使键带(dài)有极性，电负性差越大(dà)，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素(sù)的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

未经允许不得转载：太仓网站建设,太仓网络公司,太仓网站制作,太仓网页设计,网站推广-昆山云度信息科技有限公司 为什么风流女人看指甲