电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什么(me)是电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子能力(lì)的一(yī)种相对标度(dù)的(de)。

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电负性怎么计算的(de)，电(diàn)负(fù)性表示什么(me)

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能(néng)力的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非(fēi)金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和(hé)计算方法有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数(shù)值(zhí)都(dōu)不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热(rè)化学(xué)数(shù)据和分子的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和(hé)电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子(zi)静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时(shí)，必须是同一套数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了(le)电离能和电子亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组数值的(de)相对大小(xiǎo)表示元素原子在(zài)分子(zi)中对成(chéng)键电子的吸(xī)引能(néng)力(lì)，称为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值越大(dà)，原子在形成(chéng)化学键时(shí)对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷(hé)递增，原子(zi)半径递减，对电子(zi)的(de)吸(xī)引能(néng)力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子(zi)半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元千里修书只为墙 让他三尺又何妨全诗告诉我们什么道理，千里修书只为墙让他三尺又何妨全诗素的(de)电负性(xìng)值无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非金(jīn)属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)千里修书只为墙 让他三尺又何妨全诗告诉我们什么道理，千里修书只为墙让他三尺又何妨全诗负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金属元素电(diàn)负(fù)性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的(de)电负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来(lái)判断(duàn)化合物中元素的正负化合价(jià)和化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形(xíng)成化(huà)合物(wù)时，由于对成键电子(zi)吸引较(jiào)强，往往表现为负(fù)化(huà)合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时，共用电子对偏(piān)移向电负性(xìng)较强的(de)原子(zi)而使键带有极性，电负(fù)性差越大，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相(xiāng)差很大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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