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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的(de)电负性(xìng)数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的(de)键(jiàn)能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势(shì)和电子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建(jiàn)立在核和成键原子的电子静(jìng)电作用(yòng)基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合能，如来佛祖最怕的一个人，如来佛祖的克星是谁首先由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元素原子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负(fù)性，简称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电(diàn)负(fù)性数值(zhí)越大，原子在形(xíng)成(chéng)化学键时对(duì)成键电子的吸(xī)引如来佛祖最怕的一个人，如来佛祖的克星是谁力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半(bàn)径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周(zhōu)期(qī)表(biǎo)右上方(fāng)的典型(xíng)非(fēi)金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方(fāng)的(de)金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属(shǔ)元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合(hé)物中元素(sù)的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素(sù)在形成化合(hé)物时，由于对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子吸(xī)引较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成(chéng)共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带(dài)有极(jí)性，电(diàn)负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键(jiàn)两(liǎng)端元素的电负性相差很大时(shí)（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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