电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示(shì)什(shén)么(me)是电负性周期(qī)表中各元素的(de)原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电子的(de)倾(qīng)向愈大，非金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计算方(fāng)法有多种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和分子(zi)的键能，指定(dìng)氟(fú)的电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势和(hé)电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立(lì)在核和成(chéng)键原子的电子静(jìng)电作(zuò)用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和(hé)电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子(zi)在分子中对成键电(diàn)子的吸引能(néng)力，称(chēng)为相(xiāng)对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大(dà)，原子(zi)在形成(chéng)化(huà)学键(jiàn)时对成(chéng)键电子的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上(shàng)到拐点和驻点的区别是什么意思，拐点和驻点的关系下，随着原子半(bàn)径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的(de)电负性(xìng)值无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表右上(shàng)方(fāng)的典(diǎn)型非金(jīn)属元素都有较大(dà)电负(fù)性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金(jīn)属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元素(sù)的电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可(kě)以用来判断(duàn)化合物中元(yuán)素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较(jiào)大的元素在形成化(huà)合(hé)物时，由于(yú)对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子吸引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时(shí)，共(gòng)用(yòng)电(diàn)子对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两端元(yuán)素的电负(fù)性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电负(fù)性(xìng)（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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