电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的(de)一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素(sù)的(de)原子吸引电(diàn)子能(néng)力(lì)的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和计算(suàn)方法有(yǒu)多种，每一种方法的(de)电(diàn)负(fù)性数值都不同，比较有(yǒu)代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据(jù)热化学数(shù)据和分子的键能，指定氟(fú)的(de)电(diàn)负性为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素的相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能(néng)计算的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负(fù)性值时(shí)，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了(le)电离能和电子亲合能，首(s司马光好学文言文翻译及注释，司马光好学文言文翻译及原文hǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素(sù)原子在分(fēn)子中对成键电子(zi)的(de)吸引能力，称为(wèi)相(xiāng)对电负(fù)性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值(zhí)越大，原(yuán)子在(zài)形(xíng)成化(huà)学键时对成键(jià司马光好学文言文翻译及注释，司马光好学文言文翻译及原文n)电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子(zi)半径(jìng)递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因(yīn)而(ér)电负(fù)性值递(dì)增；

　　同族(zú)元素从上到(dào)下，随(suí)着(zhe)原子半径的增(zēng)大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型(xíng)非金属(shǔ)元(yuán)素都(dōu)有较(jiào)大(dà)电负性数(shù)值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判(pàn)断(duàn)化合物中元素的正负化合价(jià)和化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电负性值较(jiào)大的(de)元素在形(xíng)成化合物时，由于对(duì)成键(jiàn)电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较小(xiǎo)者(zhě)表现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏(piān)移向电(diàn)负性较(jiào)强的(de)原子而(ér)使键带有极性，电(diàn)负(fù)性差(chà)越(yuè)大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)相差很大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍司马光好学文言文翻译及注释，司马光好学文言文翻译及原文 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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