电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么是电负(fù)性(xìng)周期(qī)表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素(sù)的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的定(dìng)义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的电(diàn)负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其(qí)他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立在核和成键原子的(de)电子(zi)静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑(lǜ)了电离能和(hé)偶数有负数吗数，偶数有负数吗偶数组成的集合描述法电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表(biǎo)示元(yuán)素(sù)原子在分子(zi)中(zhōng)对成(chéng)键电(diàn)子的吸引(yǐn)能(néng)力，称为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性数值越(yuè)大(dà)，原子在形成化学键(jiàn)时(shí)对成键电(diàn)子的吸(xī)引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷(hé)递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上(shàng)到下，随着原子半(bàn)径(jìng)的增大，元素(sù)电负(fù)性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的电负性(xìng)值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而(ér)言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金(jīn)属元(yuán)素(sù)电负性值都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是电负(fù)性最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化合物中元素的正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元素在形成化合物(wù)时，由于偶数有负数吗数，偶数有负数吗偶数组成的集合描述法对成键电子(zi)吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表(biǎo)现为正化合(hé)价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的(de)原子而(ér)使键带有(yǒu偶数有负数吗数，偶数有负数吗偶数组成的集合描述法)极性，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则以离(lí)子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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