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一氧化碳的化学性质
1、可燃(rán)性:2CO + O22CO2
2、还原性:
一氧化(huà)碳还原氧化铜(tóng):CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳还原氧化(huà)铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性质在通常状况下,一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)是无(wú)色(sè)、无臭(chòu)、无味、难溶于水(shuǐ)的(de)气体(tǐ),熔点-199℃,沸点-191.5℃。
标准状况下气体密度(dù)为l.25g/L,和空(kōng)气(qì)密度(标准状况下1.293g/L)相(xiāng)差很小,这也是容易发(fā)生煤气中(zhōng)毒的(de)因素之一。
它(tā)为中性(xìng)气体。
分子结构:一(yī)氧化(huà)碳分(fēn)子为极性分(fēn)子(zi),但由于存在(zài)反馈电子,分子(zi)的极性(xìng)很弱(ruò)。
一氧(yǎng)化碳主要用途有(yǒu)1、一氧(yǎng)化碳可用于制甲酸钠。
2、在冶金工业中作还原剂,如工业还原氧化铁(制备铁(tiě))。
3、用于(yú)做(zuò)气体燃料,如水煤气(qì)(一氧(yǎng)化碳和氢气等气体的混合物(wù))。
一(yī)氧化碳的化学性(xìng)质(zhì)及用途
一(yī)氧化碳的化学性(xìng)质及用途:
1.一氧(yǎng)化(huà)碳具有可燃性,可以在(zài)空气(qì)或氧(yǎng)气中燃烧(shāo)变成二氧(yǎng)化碳,火焰(yàn)呈蓝色,放(fàng)出大量(liàng)的热(可用作(zuò)燃料(liào))
2.一氧化碳具有(yǒu)较强(qiáng)的还原性,能(néng)把金属从它们的(de)氧(yǎng)化物中还原出来(工业上常用来(lái)冶(yě)炼金属)
3.一氧化(huà)碳还具(jù)有毒性,极易与(yǔ)人(rén)体血液中(zhōng)的(de)血红蛋(dàn)白结合(hé),从而使血红蛋白不能很好地与(yǔ)氧气结合(hé),失去携(xié)氧能力,造(zào)成生物体内(nèi)缺氧,而发生中毒现象.
一氧化碳(carbon monoxide),一种(zhǒng)碳氧(yǎng)化合(hé)物,化(huà)学式为CO,分(fēn)子量为28.0101,通常(cháng)状况(kuàng)下为是无色(sè)、无(wú)臭、无味的气体(tǐ)。
物理性质上(shàng),一氧(yǎng)化碳的(de)熔点为-205℃,沸点为陆辩知-191.5℃,难溶于水(20℃时在水中的溶解度为0.002838g),不易液(yè)化和固化。
化学性质上,一氧(yǎng)化碳既有还原性(xìng),又有氧化早消性,能发(fā)生氧化反应(燃烧(shāo)反应)、歧化(huà)反(fǎn)应(yīng)等(děng);同时具(jù)有(yǒu)毒性,较高浓度时能(néng)使人出现不同程度中(zhōng)毒症状(zhuàng),危(wēi)害人体(tǐ)的脑(nǎo)、心、肝、肾、肺(fèi)及其他(tā)组织(zhī),甚至灶顷(qǐng)电(diàn)击样死亡,人(rén)吸(xī)入(rù)最(zuì)低致(zhì)死浓度为5000ppm(5分钟)。
工业上,一氧(yǎng)化碳是(shì)一碳化学的(de)基(jī)础,可(kě)由焦(jiāo)炭氧气(qì)法等方(fāng)法制(zhì所想皆所愿,所愿皆所得的意思是什么,所想皆所愿,所愿皆所得的意思英文)得,主要用于生产甲醇和光气以及有机合(hé)成等。
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