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国v是不是国5,国v与国vl的区别

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  例如(rú),苯(běn)胺,6个(gè)C的(de)P轨道,每(měi)个(gè)含有一个电子,1个N的P轨道,含有(yǒu)两个电子(zi)(N原子有5个(gè)电子,一个(gè)和C成键,两个分(fēn)别(bié)和两个(gè)H成键,剩(国v是不是国5,国v与国vl的区别shèng)余的(de)一对(duì)在P规定中),所以共轭π键(国v是不是国5,国v与国vl的区别jiàn)中一共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

<国v是不是国5,国v与国vl的区别p>  大π键(由叫(jiào)共(gòng)轭π键,或离域π键)的形成(chéng)有个特(tè)点,就(jiù)是多个分子都是(shì)SP2杂化(SP2简(jiǎn)并轨道形成构成(chéng)分(fēn)子的σ骨架,由剩余的(de)P轨道形(xíng)成共轭(è)π键(jiàn))。

  要判(pàn)断大π键个数(shù),就要先判断每(měi)个原子的(de)杂(zá)化(huà)类型(xíng),同一个区域如果都(dōu)是(shì)SP2杂化(如苯,萘(nài),分子内的原子基本(běn)都是SP2杂(zá)化,所以是(shì)同(tóng)一共轭体系),则(zé)组(zǔ)成一个大(dà)π键,入中间(jiān)有中断就另算(如C6H5-CH2-C6H5,中(zhōng)间(jiān)的亚甲基是SP3杂化(huà),共轭体(tǐ)系断掉了,所以就有(yǒu)两(liǎng)个共轭(è)π键)。

大(dà)π键电子数简便算法

  大π键电子数简便算法:大(dà)π键的电子数(shù)等于成键(jiàn)的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

   

  在多原子(zi)分子(zi)中如(rú)有相互平行的(de)p轨道,它们连贯重叠(dié)在一(yī)起(qǐ)构成一(yī)个整体,p电子(zi)在多个原子间(jiān)运动形成π型化学键,这种不局限在两个原(yuán)子(zi)之间的π键(jiàn)称为离(lí)域π键,或共(gòng)轭大π键,简(jiǎn)称(chēng)大π键。

   

  形成(chéng)条件:

  ①这些(xiē)原子多(duō)数处(chù)于同一平面上;

  ②这些原子有相互平行的p轨道;

  ③p轨(guǐ)道上的电子总数小于p轨道数的(de)2倍。

  大(dà)π键是(shì)3个或3个以上原子彼此平行(xíng)的p轨道(dào)从(cóng)侧面相互(hù)重叠形成的π键。

  通常(cháng)指芳香环(huán)的成环碳(tàn)原子各以一个(gè)未杂化的2p轨道,彼此侧向重叠而(ér)形成的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

  在苯分子中,六个碳原子和六个氢原(yuán)子完全相(xiāng)同,且实验表明苯分子中(zhōng)的六个碳碳键也完(wán)全相同。

  杂化(huà)轨道理论认为(wèi),苯分子中的(de)每(měi)个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形(xíng)成(chéng)碳碳σ键,另一个(gè)与氢原子形成σ键;

  每个碳原子中, 还有一个未杂化的(de)p轨道(dào),这6个p轨(guǐ)道一(yī)起形(xíng)成π键,由于苯分子中的π键是多个原子形成(chéng)的,一般称为大π键。

  处在p键上的电子不再只属于一个原子所有,而是(shì)在(zài)整(zhěng)个大π键上运动(dòng)是离(lí)慎码域(yù)的(de),因此又称为(wèi)离域π键。

  含有大(dà)π键的分子很(hěn)多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3-丁(dīng)二烯、苯(běn)酚(fēn)、萘等分子中都含有大π键(jiàn)闷高。

  离域(yù)π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键(jiàn)的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键(jiàn);萘分子是(shì)P1010离(lí)域(yù)蚂孝尺(chǐ)π键。

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