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电负性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的(de)原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相(xiāng)对(duì)标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负微端是什么意思 手机端玩的叫微端吗电性。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种，每(měi)一种方法的(de)电负性(xìng)数(shù)值都不同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键(jiàn)能，指定氟(fú)的电负性为(wèi)3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势(shì)和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立(lì)在(zài)核和成键原子的电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负(fù)性值时(shí)，必(bì)须是同一套(tào)数值进行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出(chū)微端是什么意思 手机端玩的叫微端吗。

　　它(tā)以一组数值的相对(duì)大小表示元素原(yuán)子在分子中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在形成化学(xué)键时对(duì)成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左至(zhì)右，有效核(hé)电荷递(dì)增，原子半径(jìng)递减，对(duì)电(diàn)子(zi)的(de)吸引能力渐强，因而(ér)电(diàn)负性值(zhí)递(dì)增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上到下(xià)，微端是什么意思 手机端玩的叫微端吗随(suí)着原(yuán)子半径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非(fēi)金属元素都(dōu)有较大(dà)电负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负性值(zhí)都(dōu)较小(xiǎo)，铯(sè)和钫(fāng)是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素(sù)的电负性大(dà)于2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化(huà)合物中元素(sù)的正负化(huà)合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的(de)元素(sù)在(zài)形成(chéng)化合物时，由(yóu)于对成键电(diàn)子(zi)吸引较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏(piān)移向电负性较强的原子而使键带有极(jí)性(xìng)，电负性差(chà)越大，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成(chéng)的(de)键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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