电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什(shén)么是电负性周期表中各元(yuán)素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相(xiāng)对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子却之不恭受之无愧是什么意思，却之不恭受之有愧是接受还是拒绝能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子(zi)的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方(fāng)法有多种，每(měi)一种方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)却之不恭受之无愧是什么意思，却之不恭受之有愧是接受还是拒绝。

　　根据热化学(xué)数据和分子(zi)的键能，指定氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电(diàn)子亲(qīn)合(hé)能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在(zài)核和成键(jiàn)原子的电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了(le)电离能和电子(zi)亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相(xiāng)对大小表示元(yuán)素原子(zi)在分子中(zhōng)对(duì)成键电(diàn)子(zi)的(de)吸引能力(lì)，称为相(xiāng)对电(diàn)负性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大(dà)，原子(zi)在形(xíng)成(chéng)化学键(jiàn)时对成(chéng)键电子的(de)吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族(zú)元素(sù)从上到(dào)下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性(xìng)值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型非金属元素(sù)都(dōu)有较大电负性(xìng)数值，氟(fú)的电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的(de)金属元素(sù)电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来(lái)判(pàn)断(duàn)化(huà)合物中元素的正负化合价(jià)和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形成化合(h却之不恭受之无愧是什么意思，却之不恭受之有愧是接受还是拒绝é)物时，由于对(duì)成键电(diàn)子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表现为负(fù)化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较小者(zhě)表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子(zi)对(duì)偏移向电负(fù)性较强的原子(zi)而使键(jiàn)带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的(de)电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则以离(lí)子性为主。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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