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大(dà)π键电子数(shù)的计算方法，大π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子(zi)数计算方(fāng)法：大π键(jiàn)的电(diàn)子数等于(yú)成键的所有P轨道电子数的(de)总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一(yī)个电子，1个N的P轨道，含(hán)有两(liǎng)个电子(zi)（N原子有5个电子(zi)，一个和C成键(jiàn)，两个分别和两(liǎng)个(gè)H成键，剩(shèng)余的一对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键(jiàn)中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个(gè)电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离(lí)域π键）的形成有个(gè)特点，就(jiù)是(shì)多个分(fēn)子都是SP2杂(zá)化(huà)（SP2简并轨道形成构(gòu)成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的(de)P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要先判断每个(gè)原子的杂化类型，同一个区域(yù)如(rú)果都是SP2杂化(huà)（如苯(běn)，萘，分子(zi)内的原子基本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭体系），则组成一(yī)个大π键，入中间有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子数简便算法

　　大π键电子(zi)数(shù)简便算(suàn)法(fǎ):大π键的电子数等于(yú)成键(jiàn)的(de)所有P轨(guǐ)道(dào)电子数的总(zǒng)和。

　　在多原子(zi)分子中如有相互(hù)平行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠在一起构成一个整体，p电(diàn)子(zi)在多个(gè)原子间运动形(xíng)成π型化学键(jiàn)，这种不局(jú)限在两个原子之(zhī)间的π键称为(wèi)离域π键(jiàn)，或(huò)共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于同一平面上(shàng)；

　　②这些原(yuán)子(zi)有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小于p轨道数的(de)2倍(bèi)。

　　大π键是(shì)3个或(huò)3个以上原子彼此平行的p轨道(dào)从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环(huán)的(de)成环碳原子(cac2制取c2h2，cac2形成过程电子式zi)各以一个(gè)未杂化(huà)的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠而形(xíng)成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和(hé)六个氢原子完全相同，且实验表明苯分(fēn)子中(zhōng)的六个碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中(zhōng)的每个碳原(yuán)子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂(zá)化轨道有2个形成cac2制取c2h2，cac2形成过程电子式碳(tcac2制取c2h2，cac2形成过程电子式àn)碳σ键，另一(yī)个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子中(zhōng), 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一(yī)起(qǐ)形成π键，由于(yú)苯分子中(zhōng)的(de)π键是多个原子(zi)形成的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再(zài)只属(shǔ)于(yú)一个原子所有，而(ér)是在整个(gè)大π键上运动是(shì)离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子(zi)中都含(hán)有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用(yòng)符(fú)号Pnm表示(shì), n是形(xíng)成π键的(de)原子(zi)数, m是p电子(zi)的总数, 例如(rú)丁二烯是P44离(lí)域(yù)π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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