电负性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示什么(me)是(shì)电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电子(zi)能力的一(yī)种(zhǒng)相对(duì)标度(dù)的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能(néng)力(lì)的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方(fāng)法有多种，每一(yī)种方法的电负(fù)性数值都(dōu)不同，比较有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学数据(jù)和分子的键(jiàn)能(néng)，指定氟的(de)电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相(xiāng)对电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子的电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和(hé)电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对(duì)大小表(biǎo)示元(yuán)素原子在分子(zi)中对成(chéng)键电子(zi)的吸引能力(lì)，称为相(xiāng)对(duì)电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子(zi)在形成(chéng)化学键时对成键(jiàn)电子的(de)吸引力越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引能(néng)力(lì)渐强，因(yīn)而电负(fù)性值递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元(yuán)素(sù)电负(fù)性值递减。

　　过渡(dù彩礼可以转账吗，彩礼一般用什么方式给女方ight: 24px;'>彩礼可以转账吗，彩礼一般用什么方式给女方)元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)值无(wú)明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表右上方的典型(xíng)非金属元素都(dōu)有较(jiào)大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的(de)电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯(sè)和钫是电(di彩礼可以转账吗，彩礼一般用什么方式给女方àn)负(fù)性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化(huà)合(hé)价和化学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大的元(yuán)素在形成化(huà)合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用(yòng)电子(zi)对偏移向电负性较(jiào)强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电负性相差很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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