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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么(me)

　　电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的电负(fù)性数(shù)值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在核和成键(jiàn)原(yuán)子的(de)电子(zi)静(jìng)电作用(yòng)基础上的(de)电负性。

　　利(lì)用电负(fù)性(xìng)值时，必(bì)须是(shì)同(tóng)一套数值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑(lǜ)了(le)电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元素原(yuán)子在(zài)分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期(qī)从(cóng)左至右，有效核电荷(hé)递增(zēng)，原(yuán)子(zi)半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着(zhe)原子半径(jìng)的增(zēng)大，元素(sù)电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而(ér)言，周(zhōu)期(qī)表右(yòu)上方的典(diǎn)型非金属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟(fú)的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的(de)金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来(lái)判(pàn)断化合物(wù)中元素的正(zhèng)负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大(dà)的(de)元素在形(xíng)成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共价(jià)键时，共用电子(zi)对偏移向电负(fù)性(xìng)较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性(xìng)差(chà)越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端(duān)元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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