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大π键电子数(shù)的计算方法(fǎ)，大π键电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计算方法：大π键的电(diàn)子数等于成键的(de)所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含(hán)有(yǒu)一(yī)个电子，1个N的P轨道(dào)，含有两(liǎng)个电子（N原子有5个电子，一个(gè)和C成键，两(liǎng)个(gè)分别和(hé)两(liǎng)个H成键，剩(shèng)余的一对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键(jiàn)（由叫(jiào)共轭π键,或(huò)离域π键(jiàn)）的形成有个特点，就是多(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构成分子的(de)σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余的(de)P轨道形(xíng)成共(gòng)轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要(yào)先(xiān)判断每个原(yuán)子的杂化(huà)类(lèi)型，同(tóng)一个(gè)区域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子(zi)内的原子基本都(dōu)是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭体系勤耕不辍 精业笃行什么意思，精业笃行 臻于至善），则(zé)组成一(yī)个大π键，入中间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系(xì)断(duàn)掉了，所以就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键电子数简便(biàn)算法:大π键的电子数等于(yú)成键的所有P轨道电子(zi)数(shù)的总和(hé)。

　　在多原子分子中(zhōng)如(rú)有相互平行的p轨道，它们(men)连贯重(zhòng)叠在一起构成一个整体，p电子(zi)在多个(gè)原(yuán)子(zi)间(jiān)运动(dòng)形成π型化学(xué)键，这种不局限(xiàn)在(zài)两个原子之间的π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大π键(jiàn)，简(jiǎn)称大π键(jiàn)。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多数处于同一勤耕不辍 精业笃行什么意思，精业笃行 臻于至善(yī)平面上；

　　②这些原子有相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上原子(zi)彼此平(píng)行的(de)p轨(guǐ)道从侧面相互重(zhòng)叠形成的(de)π键。

　　通常指(zhǐ)芳(fāng)香(xiāng)环(huán)的(de)成(chéng)环(huán)碳原子(zi)各(gè)以(yǐ)一(yī)个未杂化的(de)2p轨(guǐ)道，彼此侧向(xiàng)重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和(hé)六(liù)个氢原子完全(quán)相同，且实验表(biǎo)明苯(běn)分子中的(de)六个碳碳键也完全相同。

　　杂化(huà)轨(guǐ)道理论认为，苯分子(zi)中(zhōng)的每个碳原子(zi)都(dōu)采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一个未(wèi)杂化的(de)p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起形成(chéng)π键，由(yóu)于苯分子(zi)中的π键是多个(gè)原子形成(chéng)的(de)，一般称为大π键。

　　处在(zài)p键上(shàng)的电子不(bù)再只属于一个原子所有，而是在整个大π键上(shàng)运(yùn)动(dòng)是离(lí)慎(shèn)码域(yù)的，因此又称(chēng)为离域(yù)π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都(dōu)含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的(de)总(zǒng)数, 例如丁二烯(xī)是P44离域π键(jiàn)；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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