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一氧化碳的化(huà)学性质(zhì)
1、可燃性:2CO + O22CO2
2、还(hái)原性:
一氧(yǎng)化(huà)碳还原氧(yǎng)化铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳还原氧化(huà)铁(tiě):3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化碳还(hái)原四氧(yǎng)化(huà)三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性质在通常(cháng)状况下,一氧化碳是(shì)无色、无臭、无味、难溶于水的(de)气(qì)regretted用法及例句,regret的用法和例句体,熔点(diǎn)-199℃,沸点-191.5℃。
标准状(zhuàng)况(kuàng)下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标(biāo)准状况下1.293g/L)相差很(hěn)小,这也是(shì)容易发生煤气中(zhōng)毒的因(yīn)素之一。
它为(wèi)中性气体。
分子结构(gòu):一氧化(huà)碳分子为极(jí)性分子,但由于存在反(fǎn)馈电子,分子的极性(xìng)很弱(ruò)。
一氧化碳主要用途有1、一氧化碳可用于制甲酸钠(nà)。
2、在(zài)冶金(jīn)工业中作还原(yuán)剂,如工业还原(yuán)氧化铁(制备(bèi)铁)。
3、用于做气体(tǐ)燃料,如水煤气(一(yī)氧化碳和氢气等气体的混(hùn)合物(wù))。
一氧化碳的(de)化学性质(zhì)及用途
一氧化碳的(de)化学性质及用途:
1.一氧(yǎng)化碳具(jù)有可燃性,可以在空气或氧气中燃烧变成二(èr)氧化碳(tàn),火焰(yàn)呈蓝(lán)色(sè),放出大量(liàng)的热(可用作燃料)
2.一(yī)氧(yǎng)化碳具有较强的还原性,能把金属从它们的氧化(huà)物中(zhōng)还原出(chū)来(工业(yè)上常用来冶炼(liàn)金属)
3.一氧(yǎng)化碳(tàn)还具有毒性,极易与人体(tǐ)血液中的血红蛋白结合,从(cóng)而使(shǐ)血(xuè)红蛋(dàn)白不能很好地与氧气结合,失去(qù)携氧能(néng)力,造成生物体(tǐ)内缺氧,而发生(shēng)中毒现象.
一氧化碳(carbon monoxide),一种碳氧化合物,化学式为CO,分子量为(wèi)28.0101,通常状(zhuàng)况下为是无色、无臭、无味的气体。
物理性质上,一氧化碳的熔点为-205℃,沸点为陆辩知-191.5℃,难(nán)溶于水(20℃时在水中的溶解度为0.002838g),不易液化和固化。
化(huà)学性质(zhì)上,一(yī)氧化碳既(jì)有(yǒu)还(hái)原性(xìng),又有氧化早消性,能发生氧化反应(燃(rán)烧反应)、歧化反应等;同时具有毒性,较高浓度时(shí)能使人出(cregretted用法及例句,regret的用法和例句hū)现不同程(chéng)度中毒症(zhèng)状,危害人体的脑、心、肝(gān)、肾、肺及其他组(zǔ)织,甚至(zhì)灶顷(qǐng)电击样死亡(wáng),人吸(xī)入最低(dī)致死浓度为5000ppm(5分(fēn)钟)。
工业上,一氧化碳是一碳(tàn)化学的基础,可由(yóu)焦(jiāo)炭氧(yǎng)气法等方法制得(dé),主要用于生产甲醇和(hé)光气以及(jí)有机合成等。
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