电(diàn)负(fù)性(xìng)怎么(me)计算的(de)，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈(yù)大，非金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分(fēn)子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的(de)相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和(hé)电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在(zài)核(hé)和成键原子(zi)的电子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能(néng)和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分(fēn)子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对(duì)电(diàn)负性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负性数(shù)值(zhí)越大，原子在形成(chéng)化(huà)学键时对(duì)成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原(yuán)子(zi)半径(jìng)的增大，元(yuán)素(sù)电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值(zhí)无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体而言无菌蛋是什么，无菌蛋是什么蛋，周期表右(yòu)上方的典型非金属元素(sù)都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以用(yòng)来判(pàn)断化(huà)合(hé)物中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大(dà)的元素在形无菌蛋是什么，无菌蛋是什么蛋(xíng)成化合物时，由于(yú)对成键电(diàn)子吸(xī)引(yǐn)较(jiào)强，往往表现为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向(xiàng)电负(fù)性较强(qiáng)的原子而使键带(dài)有极性，电(diàn)负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素(sù)的(de)电(diàn)负(fù)性(xìng)相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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