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大π键电子数的计算(suàn)方法，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大(dà)π键电(diàn)子数计算方(fāng)法：大π键(jiàn)的电(diàn)子数等(děng)于成(chéng)键的所有P轨道电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道(dào)，每个(gè)含(hán)有一(yī)个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两(liǎng)个电子（N原子有(yǒu)5个电子(zi)，一个和C成键，两个分(fēn)别和(hé)两个H成键(jiàn)，剩(shèng)余(yú)的一对在(zài)P规(guī)定中)，所以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或(huò)离域π键）的形成(chéng)有个特点，就(jiù)是多个(gè)分子都(dōu)是SP2杂化(huà)（SP2简并(bìng)轨(guǐ)道形成(chéng)构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要(yào)先判断每个(gè)原子的杂化类型，同一(yī)个区域如果(guǒ)都(dōu)是SP2杂(zá)化（如苯(běn)，萘，分子内的原子基(jī)本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一共(gòng)轭体系），则(zé)组成一个大π键，入中间(jiān)有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚(yà)甲(jiǎ)基是SP3杂(zá)化，共轭体系(xì)断掉(diào)了，所以(yǐ)就(jiù)有两个(gè)共(gòng)轭(è)π键）。

大(dà)π键电(diàn)子数简便算法

　　大π键(jiàn)电子数简便算法(fǎ):大π键的电子数等于成(chéng)键的所有P轨道电子(zi)数(shù)的(de)总(zǒng)和。

　　在多原子分子中(zhōng)如有相互平行的p轨(guǐ)道，它们连(lián)贯(guàn)重叠在一起构(gòu)成(chéng)一个整体(tǐ)，p电子在多个(gè)原子间运动(dòng)形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间(jiān)的(de)π键称为离(lí)域π键，或(huò)共轭大π键，简称(chēng)大π键(jiàn)。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子多数处腰围88是多少 腰围88是多少码(chù)于(yú)同一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个或(huò)3个以上原子彼(bǐ)此平行的p轨道(dào)从(cóng)侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香(xiāng)环(huán)的成环(huán)碳原子各以一(yī)个未杂化(huà)的2p轨道，彼此侧向重叠而形腰围88是多少 腰围88是多少码lor: #ff0000; line-height: 24px;'>腰围88是多少 腰围88是多少码成的(de)一种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分(fēn)子中，六(liù)个碳原(yuán)子和(hé)六个氢原子完全相(xiāng)同，且实(shí)验(yàn)表明苯(běn)分子中(zhōng)的六个碳碳键也完全相同。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯(běn)分(fēn)子中的每(měi)个碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形(xíng)成碳(tàn)碳σ键，另(lìng)一个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一个未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于(yú)苯分子中的π键是多个(gè)原子形成的(de)，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的(de)电子(zi)不再(zài)只属(shǔ)于一个(gè)原子所有，而是在整个大π键上运动是(shì)离慎码域的，因此(cǐ)又(yòu)称为离域π键。

　　含(hán)有(yǒu)大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯(běn)酚、萘等分子中都含有大π键(jiàn)闷(mèn)高。

　　离(lí)域π键用(yòng)符号(hào)Pnm表示(shì), n是形成π键的原子(zi)数, m是p电子的总数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键(jiàn)。

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