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电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表(bi武昌起义的历史意义是什么，辛亥革命武昌起义的历史意义ǎo)中(zhōng)各(gè)元素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多种，每(měi)一(yī)种方法的(de)电负性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较(jiào)有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根(gēn)据热化(huà)学数据和分(fēn)子的键能，指定(dìng)氟的电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和(hé)电子(zi)亲合能(néng)计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原(yuán)子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和(hé)电(diàn)子亲合(hé)能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示(shì)元素原(yuán)子在(zài)分子(zi)中对成键电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)能力，称为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称电负(fù)性(xìng)。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子(zi)在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负(fù)性值递(dì)增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上到下，随着原子(zi)半径的(de)增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大(dà)电(diàn)负性数值(zhí)，氟的(de)电负性值(zhí)数(shù)大武昌起义的历史意义是什么，辛亥革命武昌起义的历史意义（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素(sù)电负性(xìng)值都(dōu)较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属(shǔ)元素的(de)电(diàn)负(fù)性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性(xìng)小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念还可(kě)以用(yòng)来判(pàn)断化合物(wù)中元素的(de)正负(fù)化(huà)合价和化学键的类型。