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大π键电子数的计算(suàn)方法，大π键电(diàn)子(zi)数怎么看

　　大π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数计算方(fāng)法：大π键的电子数很久没做了是不是会很久没做了是不是会时间变短，为什么好久不做时间会变短时间变短，为什么好久不做时间会变短等于(yú)成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一个(gè)电子(zi)，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有(yǒu)5个电子，一个和C成键(jiàn)，两个(gè)分别和两个H成键(jiàn)，剩余的一对在P规定(dìng)中(zhōng))，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子(zi)。

　　大π键(jiàn)（由叫(jiào)共轭(è)π键,或(huò)离域π键）的形成有个特(tè)点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成(chéng)分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要(yào)先判断每个原子的杂化类型，同一(yī)个区域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的原子(zi)基本(běn)都(dōu)是SP2杂化，所以是同(tóng)一共(gòng)轭体系），则组成一个大π键(jiàn)，入(rù)中间(jiān)有中断就(jiù)另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化，共(gòng)轭体(tǐ)系断掉了，所以(yǐ)就有两(liǎng)个(gè)共轭(è)π键）。

大(dà)π键电子(zi)数简便算法

　　大π键电(diàn)子数简(jiǎn)便(biàn)算法:大π键的电子数等于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分(fēn)子中如有相互平行的p轨道，它(tā)们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动(dòng)形成(chéng)π型化(huà)学(xué)键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离(lí)域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子(zi)多数处于同(tóng)一(yī)平面上(shàng)；

　　②这些(xiē)原子(zi)有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电(diàn)子(zi)总(zǒng)数(shù)小于p轨(guǐ)道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上原子(zi)彼此平(píng)行的p轨(guǐ)道从侧面相(xiāng)互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常指芳香环的成(chéng)环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而形成的一种封(fēng)闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳(tàn)原子和六(liù)个氢原子完全相(xiāng)同，且实验表明苯分子中的六(liù)个(gè)碳碳键也完全(quán)相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为(wèi)，苯分子中的每(měi)个碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂(zá)化轨(guǐ)道有2个形成(chéng)碳(tàn)碳σ键，另一个与氢(qīng)原子(zi)形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一个未(wèi)杂(zá)化的p轨道，这(zhè)6个p轨道一(yī)起形成π键，由于苯分子中的(de)π键是多个原子形成(chéng)的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再只属于一个原子(zi)所有，而是在整个大π键上运动是(shì)离慎码域(yù)的，因此又称为离域(yù)π键。

　　含有(yǒu)大π键的(de)分(fēn)子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都(dōu)含有(yǒu)大(dà)π键闷高(gāo)。

　　离(lí)域(yù)π键用符(fú)号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子数(shù), m是(shì)p电子的总数, 例如丁二烯(xī)是P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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