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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的(de)一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的(de)定义和计算(suàn)方(fāng)法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键(jiàn)能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和(hé)电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在(zài)核(hé)和成键原子的电子静电作用(yòng)基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时，必须是(shì)同一套(tào)数值(zhí)进(jìn)行(xíng)比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离(lí)能和(hé)电子亲合(hé)能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的(de)相对(duì)大(dà)小表示元(yuán)素(sù)原子(zi)在分(fēn)子(zi)中对(duì)成键电子的吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相对(duì)电负性，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数值(zhí)越大，原子在(zài)形成(chéng)化学键时(shí)对成键(jiàn)电子(zi)的吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从(cóng)左至(zhì)右，有效(xiào)核(hé)电荷递(dì)增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性(xìng)值递增；

中国哪里的莲子最好吃　　同族元(yuán)素从上到下，随着原(yuán)子半(bàn)径(jìng)的增大，元(yuán)素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期(qī)表右上(shàng)方的典型(xíng)非金属元(yuán)素都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的金(jīn)属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负(fù)性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来(lái)判断化合(hé)物中元素的正(zhèng)负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性值较大的(de)元素在形成(chéng)化(huà)合物时，由于(yú)对成键电子(zi)吸(xī)引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而(ér)电负(fù)性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏移向电(diàn)负(fù)性较强的原(yuán)子而(ér)使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2中国哪里的莲子最好吃.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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