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电负性(xìng)怎么计算的(de)，电负性表示(shì)什(shén)么(me)

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素的电负(fù)性愈(yù)大，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈大，非金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的(de)电负性数值都不同，比(bǐ)较(jiào)有代表性的有3种(zhǒng)：句读之不知是什么句式类型，句读之不知是什么句式的意思① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化(huà)学数据和分子的(de)键能，指定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静(jìng)电(diàn)作用(yòng)基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利(lì)用电负(fù)性值时(shí)，必须是同一套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性综合(hé)考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸(xī)引能力，称为(wèi)相对电负(fù)性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负性数(shù)值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期(qī)从左至(zhì)右(yòu)，有效(xiào)核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电(diàn)负(fù)性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原(yuán)子半(bàn)径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)值无明(míng)显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方(fāng)的(de)典型(xíng)非(fēi)金属元素都有(yǒu)较大电负性数值(zhí)，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负(fù)性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素(sù)的电负性大(dà)于(yú)2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还(hái)可以用(yòng)来判(pàn)断化合物中元素的正负化(huà)合(hé)价和(hé)化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成(chéng)化合物(wù)时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现(xiàn)为负化(huà)合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向(xiàng)电负性(xìng)较(jiào)强的(de)原子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大(dà)，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的(de)电(diàn)负(fù)性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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