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电负性怎么(me)计算的，电负性表示(shì)什么(me)

　　电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的(de)电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性(xìng)也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方(fāng)法有多种，每(měi)一种方法的电负性数(shù)值都不同，比(bǐ)较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的(de)键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离(lí)势和电子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立在核和成键原子(zi)的(de)青涩的意思是啥，形容女人青涩的意思电子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须(xū)是(shì)同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电子(zi)亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表(biǎo)示元素原子在分子中对(duì)成键电子的(de)吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原(yuán)子在形成化学键时(shí)对(duì)成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子(zi)半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值(zhí)递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从(cóng)上到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期表右上方(fāng)的典型非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电负性数(shù)值(zhí)，青涩的意思是啥，形容女人青涩的意思氟的(de)电(diàn)负性(xìng)值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　青涩的意思是啥，形容女人青涩的意思周(zhōu)期表(biǎo)左下方的(de)金属元素电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负(fù)性最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属(shǔ)元素(sù)的(de)电负(fù)性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合(hé)物(wù)中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负(fù)性(xìng)值较(jiào)小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时，共用电(diàn)子对偏(piān)移向(xiàng)电负性较(jiào)强(qiáng)的原(yuán)子(zi)而使键带(dài)有(yǒu)极性，电负性(xìng)差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)相差(chà)很(hěn)大(dà)时(shí)（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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