电负性(xìng)怎么(me)计算的(de)，电负(fù)性表(biǎo)示什么(me)是电负(fù)性周期表中各元(yuán)素(sù)的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对标度(dù)的。

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电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的(de)原子吸(xī)引电子能(néng)力的(de)一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向(xiàng)愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算(suàn)方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的电负性数值(zhí)都不同，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键(jiàn)能，指定氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元素的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电都没戴口罩2米安全吗，不戴口罩2米的距离安全吗离势(shì)和电子亲合能计算(suàn)的(de)绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子的电子静电作用(yòng)基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元(yuán)素原子在分子中对成键电子的(de)吸引能(néng)力，称(chēng)为相对电(diàn)负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性(xìng)数(shù)值越大，原子(zi)在形成化学键时(shí)对成键电子的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期从左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从(cóng)上(shàng)到下，随着原子(zi)半径的(de)增(zēng)大，元(yuán)素电负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的电负(fù)性值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周(zhōu)期(qī)表右(yòu)上方的典型非金属元(yuán)素都(dōu)有(yǒu)较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的(de)金属元素(sù)电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7都没戴口罩2米安全吗，不戴口罩2米的距离安全吗）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元(yuán)素的电负性大(dà)于(yú)2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可以(yǐ)用来(lái)判(pàn)断(duàn)化(huà)合物中元素的正负(fù)化(huà)合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的元素在形成化(huà)合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现都没戴口罩2米安全吗，不戴口罩2米的距离安全吗为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对(duì)偏(piān)移向电负(fù)性较强的(de)原(yuán)子(zi)而(ér)使(shǐ)键带有极性，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素的电(diàn)负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以(yǐ)离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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